Для раствора HBrO у нас есть следующие данные:

Степень диссоциации α = 0,04 = 0,0004
pH = 5,3

Так как HBrO диссоциирует по следующему уравнению:

HBrO ↔ H+ + BrO-

То концентрация ионов H+ равна концентрации ионов BrO-.

Так как степень диссоциации α = $$H+$$ / $$HBrO$$, то $$H+$$ = 0,0004 * $$HBrO$$.

Также, по определению рН, pH = -log$$H+$$, то -5,3 = log$$H+$$.

Отсюда находим $$H+$$: $$H+$$ = 10^$-5,3$ = 5,0119 * 10^$-6$ M.

Так как $$H+$$ = $$BrO-$$, то $$HBrO$$ = $$H+$$ / α = 5,0119 10^$-6$ / 0,0004 = 1,25298 10^$-2$ M.

Теперь можно вычислить константу диссоциации НВrО:

K = $$H+$$$$BrO-$$ / $$HBrO$$ = $5,0119<em>10^{(}-6)$^2 / $1,25298</em>10^{(}-2)$ = 2,511949 * 10^$-13$.

Таким образом, концентрация раствора HBrO составляет 1,25298 10^$-2$ M, а константа диссоциации равна 2,511949 10^$-13$.