Для расчета температуры кипения и замерзания раствора воспользуемся формулами:

Для температуры кипения:
ΔTb = i Kf m
Tb = Tb° + ΔTb

Для температуры замерзания:
ΔTf = i Kf m
Tf = Tf° - ΔTf

где:
ΔTb - изменение температуры кипения
ΔTf - изменение температуры замерзания
i - коэффициент влияния растворенного вещества на свойства растворителя $дляNaC2H3O2i=2$ Kf - криоскопическая постоянная $дляэтанолаKf=1.99°C\ast kg/mol$ m - мольная концентрация растворенного вещества в растворителе
Tb° - температура кипения чистого растворителя $этанолаTb°=78.37°C$ Tf° - температура замерзания чистого растворителя $этанолаTf°=-114.6°C$

Вычислим сначала мольную концентрацию растворенного вещества в растворителе:
m$C2H5OH$ = 500 г / 46.07 г/моль = 10.86 моль
m$NH2C6H4COOH$ = 4 г / 182.18 г/моль = 0.022 моль

Теперь вычислим изменение температуры кипения и замерзания:
ΔTb = 2 1.99 $0.022/10.86$ = 0.0041°C
Tb = 78.37 + 0.0041 = 78.3741°C

ΔTf = 2 1.99 $0.022/10.86$ = 0.0041°C
Tf = -114.6 - 0.0041 = -114.6041°C

Итак, температура кипения раствора составит 78.3741°C, а температура замерзания -114.6041°C.