1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующего процесса: Са(к) + Н2О(ж) → Са(ОН)2(p-p) + H2(г)
2.Как изменится скорость химической реакции:СО2(г) + С(к) → СО(г), если а) концентрацию СО2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40°с(λ=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: NO(г) +О2(г) → NO2(г); ΔН<0, если:
а) снизить температуру
б) уменьшить давление
в) ввести катализатор
г) уменьшить концентрацию NO2?
4.Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующего процесса: Са(к) + Н2О(ж) → Са(ОН)2(p-p) + H2(г)
2.Как изменится скорость химической реакции:СО2(г) + С(к) → СО(г), если а) концентрацию СО2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40°с(λ=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: NO(г) +О2(г) → NO2(г); ΔН<0, если:
а) снизить температуру
б) уменьшить давление
в) ввести катализатор
г) уменьшить концентрацию NO2?
4.Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
2.Как изменится скорость химической реакции:СО2(г) + С(к) → СО(г), если а) концентрацию СО2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40°с(λ=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: NO(г) +О2(г) → NO2(г); ΔН<0, если:
а) снизить температуру
б) уменьшить давление
в) ввести катализатор
г) уменьшить концентрацию NO2?
4.Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Закон действующих масс: k=[Са(ОН)2]2⋅[H2][Са]⋅[H2O] k = \frac{{[\text{Са(ОН)}_2]^2 \cdot [H_2]}}{{[\text{Са}] \cdot [H_2O]}} k=[Са]⋅[H2 O][Са(ОН)2 ]2⋅[H2 ]
а) При уменьшении концентрации СО2 в 2 раза скорость реакции также уменьшится в 2 раза.
б) При повышении температуры на 40°C скорость реакции увеличится в 4 раза поформулеvan′tHoffпо формуле van't Hoffпоформулеvan′tHoff.
а) Равновесие сместится в сторону увеличения концентрации NO2.
б) Равновесие сместится в сторону увеличения концентрации NO.
в) Введение катализатора не влияет на состояние равновесия реакции.
г) Равновесие сместится в сторону увеличения концентрации NO.
Выражение константы химического равновесия для процесса 3: K=[NO2][NO][O2] K = \frac{[NO_2]}{[NO][O_2]} K=[NO][O2 ][NO2 ]