Для расчета молярной массы аммиака $NH3$ нужно учитывать массу каждого из элементов, из которых он состоит, и их молярные массы взятые из периодической таблицы:

N - азот $14.01г/моль$ H - водород $1.01г/моль$

Молярная масса аммиака $NH3$ будет равна:
1 14.01 + 3 1.01 = 17.03 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массовую долю аммиака в воздухе, зная его молярную массу и массовую долю:
D$NH3$ = масса$NH3$ / $масса(NH3)+масса(воздуха)$

0.586 = масса$NH3$ / $масса(NH3)+масса(воздуха)$

Мы знаем, что массовая доля $D$ равна отношению массы вещества к общей массе системы. Поэтому масса$NH3$ = 0.586 * масса$воздуха$.

Подставим значение молярной массы аммиака и найдем массу воздуха:
0.586 = 17.03 / $17.03+масса(воздуха)$

0.586 * $17.03+масса(воздуха)$ = 17.03

9.98 + 0.586 * масса$воздуха$ = 17.03

0.586 * масса$воздуха$ = 7.05

масса$воздуха$ = 7.05 / 0.586

масса$воздуха$ ≈ 12 г/моль

Таким образом, молярная масса воздуха, содержащего аммиак $NH3$ с массовой долей 0.586, составляет около 12 г/моль.