Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, какие вещества реагируют между собой и какой осадок образуется.

Уравнение реакции:
CuCl2 + 2KOH → Cu$OH$2 + 2KCl

Теперь выражаем мольные массы веществ:
CuCl2 - 134,45 г/моль
KOH - 56,11 г/моль
Cu$OH$2 - 97,56 г/моль
KCl - 74,55 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества каждого соединения, затем найдем, сколько г сухого осадка образуется.

1) Найдем количество моль вещества в растворе:

n$CuCl2$ = m$CuCl2$ / M$CuCl2$ = 2,7 г / 134,45 г/моль ≈ 0,02 моль
n$KOH$ = m$KOH$ / M$KOH$ = 1,68 г / 56,11 г/моль ≈ 0,03 моль

2) Теперь определим, какое вещество будет ограничивающим:

По уравнению видно, что 1 моль CuCl2 реагирует с 2 молями KOH.
Так как количество молей KOH больше, чем у CuCl2, то CuCl2 будет ограничивающим реагентом.

3) Теперь рассчитаем количество осадка, который образуется:

n$Cu(OH)2$ = n$CuCl2$ = 0,02 моль
m$Cu(OH)2$ = n$Cu(OH)2$ M$Cu(OH)2$ = 0,02 моль 97,56 г/моль = 1,9512 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu$OH$2 составляет приблизительно 1,95 г.