Дано:

Масса раствора = 120 г
Объем выделившегося водорода = 11,2 л

Молярная масса уксусной кислоты $CH3COOH$ = 60 г/моль
Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль

Сначала найдем количество магния, которое реагировало с уксусной кислотой:

n$Mg$ = m$Mg$ / M$Mg$ = 120 г / 24 г/моль = 5 моль

Так как магний был в избытке, он полностью реагировал с уксусной кислотой. Из уравнения реакции видно, что каждый моль уксусной кислоты дает 1 моль водорода.

Таким образом, количество уксусной кислоты, реагировавшей с магнием:

n$CH3COOH$ = n$Mg$ = 5 моль

Масса уксусной кислоты:

m$CH3COOH$ = n$CH3COOH$ M$CH3COOH$ = 5 моль 60 г/моль = 300 г

Массовая доля уксусной кислоты в растворе:

% = $m(CH3COOH)/m(расствора)$ 100% = $300г/120г$ 100% = 250%

Ответ: массовая доля уксусной кислоты в растворе составляет 250%.