Для решения этой задачи, нужно использовать информацию о реакции раствора соляной кислоты с цинком.

Сначала составим химическое уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь найдем мольный массу HCl:
Молярная масса HCl = 1*1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Следовательно, 30% раствор HCl содержит 30 г HCl и 70 г воды.

Масса HCl в 500 г 30% раствора:
Масса HCl = 30% 500 г = 0.3 500 г = 150 г

Теперь найдем количество моль HCl в 150 г HCl:
n$HCl$ = масса HCl / молярная масса HCl = 150 г / 36.5 г/моль = 4.11 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 молью Zn и образуется 1 моль H2.

Следовательно, количество молей H2, которое выделится при данной реакции, равно количеству молей HCl.

Теперь найдем объем H2 при н.у.:
1 моль H2 при н.у. = 22.4 л

Таким образом, объем газа $H2$, который выделится при реакции, равен:
V = n$H2$ 22.4 л = 4.11 моль 22.4 л/моль = 92.0 л

Ответ: объем газа $H2$, который выделится при реакции соляной кислоты с цинком, равен 92.0 л.