Выражение для скорости реакции можно записать следующим образом:
v = k$$A$$^m$$B$$^n

Где v - скорость реакции, k - константа скорости, $$A$$ и $$B$$ - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции по каждому реагенту.

При увеличении давления в системе в три раза, концентрации реагентов также увеличатся в три раза. Поскольку обратная реакция имеет коэффициент 2, а прямая - 1, то их скорости будут изменяться следующим образом:

Для прямой реакции: v1 = k$$A$$^1$$O2$$^1 = k$$A$$$$O2$$ Если концентрации увеличатся в 3 раза, то новая скорость будет:
v1' = k$$3A$$$$3O2$$ = 9k$$A$$$$O2$$ = 9v1

Для обратной реакции: v2 = k$$N2$$^2$$H2O$$^6 = k$$N2$$^2$$H2O$$^6
Если концентрации увеличатся в 3 раза, то новая скорость будет:
v2' = k$$(3/2)N2$$$$6(3/2)H2O$$ = $9/4$k$$N2$$$$H2O$$ В итоге: v2' = $9/4$v2

Таким образом, при увеличении давления в системе в три раза, скорость прямой реакции увеличится в 9 раз, а скорость обратной реакции - в 9/4 раза.