Дано:
Объем раствора гидроксида калия = 173,6 мл
Концентрация раствора гидроксида калия = 30%
Плотность раствора гидроксида калия = 1,29 г/мл
Масса хрома = 52 г

Найдем массу гидроксида калия в растворе:

Масса = объем плотность = 173,6 мл 1,29 г/мл = 223,744 г

Напишем уравнение реакции между цинком и алюминием и гидроксидом калия:

Zn + 2KOH -> Zn$OH$2 + H2↑
2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K$$Al(OH)4$$ + 3H2↑

Найдем эквивалентную массу цинка и алюминия:

M$Cr2O3$ = 52 g/mol
M$Zn$ = 65.38 g/mol
M$Al$ = 26.98 g/mol

Запишем уравнение реакции:

3Zn + 6KOH -> 3Zn$OH$2 + 3H2↑
2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K$$Al(OH)4$$ + 3H2↑

По уравнению видим, что на 1 моль оксида хрома$III$ требуется 3 моль цинка и 2 моль алюминия.

Найдем массу цинка и алюминия в смеси:

m$Zn$ = M$Zn$ n$Zn$ = 65.38 g/mol $3/2$ m$Cr2O3$ / M$Cr2O3$ m$Al$ = M$Al$ n$Al$ = 26.98 g/mol $2/2$ m$Cr2O3$ / M$Cr2O3$

Найдем массовые доли % цинка и алюминия в исходной смеси:

m$Zn$ + m$Al$ = m$Cr2O3$ X$Zn$ = m$Zn$ / $m(Zn)+m(Al)$ 100%
X$Al$ = m$Al$ / $m(Zn)+m(Al)$ 100%