Для решения задачи используем уравнение реакции комплексообразования и метод комплексонометрии:

Fe$II$ + EDTA → Fe$EDTA$2-

Fe$III$ + EDTA → Fe$EDTA$-

Сначала найдем количество молей EDTA, необходимое для титрования обоих железных ионов.

Для Fe$II$ при рН=2.0:
n$Fe(II)$ = C$EDTA$V$EDTA$ n$Fe(II)$ = 0.012 М * 13.7 мл = 0.1644 ммоль

Для Fe$II$ при рН=6.0:
n$Fe(III)$ = C$EDTA$V$EDTA$ n$Fe(III)$ = 0.012 М * 29.6 мл = 0.3552 ммоль

Теперь найдем массу обоих ионов:

Масса Fe$II$ = n$Fe(II)$ M$Fe$ = 0.1644 ммоль 55.85 г/моль = 9.1986 мг

Масса Fe$III$ = n$Fe(III)$ M$Fe$ = 0.3552 ммоль 55.85 г/моль = 19.8539 мг

Таким образом, концентрация раствора Fe$II$ составляет 9.1986 мг/мл, а раствора Fe$III$ - 19.8539 мг/мл.