Дано:
Масса раствора нитрата бария = 200 г
Концентрация раствора нитрата бария = 10%
Молярная масса сульфата натрия $Na2SO4$ = 142 г/моль
Молярная масса нитрата бария $Ba(NO3)2$ = 261 г/моль

Рассчитаем мольную массу нитрата бария:
10% раствор нитрата бария означает, что в 100 г раствора содержится 10 г Ba$NO3$2
Молярная масса n$Ba(NO3)2$ = 261 г/моль
Масса Ba$NO3$2 = 10% * 200 г = 20 г
Количество молей Ba$NO3$2 = масса / молярная масса = 20 г / 261 г/моль = 0.0766 моль

Рассчитаем количество молей сульфата натрия:
По уравнению химической реакции Ba$NO3$2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3
1 моль Ba$NO3$2 соответствует 1 моль BaSO4
Так как количество молей Ba$NO3$2 = 0.0766 моль, то количество молей BaSO4 также равно 0.0766 моль

Рассчитаем массу осадка BaSO4:
Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль
Масса осадка = количество молей молярная масса = 0.0766 моль 233 г/моль = 17.84 г

Ответ: Масса осадка бариясульфата $BaSO4$, образовавшегося при взаимодействии сульфата натрия с 10% раствором нитрата бария массой 200 г, равна 17.84 г.