Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между карбонатом кальция $CaCO3$ и соляной кислотой $HCl$.

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, для образования одного молекулы углекислого газа $CO2$ требуется одна молекула карбоната кальция $CaCO3$ и две молекулы соляной кислоты $HCl$.

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Молярная масса HCl = 36.5 g/mol

100 грамм 20% раствора соляной кислоты содержит 20 грамм HCl и 80 грамм воды.

Вычислим количество молекул HCl:
молекулы HCl = $массаHCl/молярнаямассаHCl$ 6.022 10^23
молекулы HCl = $20/36.5$ 6.022 10^23 ≈ 3.299 * 10^23 молекул HCl

Так как для образования одного молекулы CO2 требуется две молекулы HCl, то количество образовавшегося CO2 будет равно:
Молекулы CO2 = $молекулыHCl/2$ = $3.299<em>10^{2}3/2$ ≈ 1.65 10^23 молекул CO2

Теперь вычислим объем CO2:
Объем CO2 = $количествомолекулCO2<em>объемодноймолекулыCO2$ Объем CO2 = $1.65</em>10^{2}3<em>22.4L$ ≈ 3.696 10^24 L

Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при реакции с 100 граммами 20% раствора соляной кислоты, составит приблизительно 3.696 * 10^24 литра.