Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции между сульфатом натрия $Na2SO4$ и нитратом бария $Ba(NO3)2$:

Na2SO4 + Ba$NO3$2 -> BaSO4 + 2NaNO3

Затем найдем молярные массы соединений:

Na2SO4 : 223 + 32 + 416 = 142 г/моль
Ba$NO3$2 : 137 + 214 + 616 = 261 г/моль
BaSO4 : 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

Теперь нам нужно рассмотреть стехиометрию реакции. По уравнению видно, что соотношение между Na2SO4 и BaSO4 равно 1:1. Из этого следует, что для образования 142 г BaSO4, необходимо 142 г Na2SO4.

Количество Na2SO4 в 10% растворе:

10% от 142 г = 0.1 * 142 г = 14.2 г

Теперь найдем массу BaSO4, которая образуется при взаимодействии с 14.2 г Na2SO4:

Масса BaSO4 = 14.2 г

Итак, масса осадка составит 14.2 г.