Для решения этой задачи необходимо определить, сколько моль соляной кислоты содержится в 100 граммах 20% раствора.

Молярная масса HCl $солянойкислоты$ = 36,46 г/моль
Молярная масса H2CO3 $карбонатакальция$ = 100,09 г/моль

Из 100 грамм 20% раствора соляной кислоты масса самой кислоты составляет 20 грамм $100г\ast 0,2=20г$.

Теперь найдем количество молей HCl:
n = m/M = 20 г / 36,46 г/моль ≈ 0,548 моль

Реакция между соляной кислотой и карбонатом кальция выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, каждая моль HCl реагирует с одной молью CaCO3 и образуется один моль CO2. Следовательно, при 0,548 моль HCl образуется 0,548 моль CO2.

Объем CO2 можно посчитать по идеальному газовому закону:
PV = nRT

V = nRT/P = 0,548 моль 0,0821 атмл/мольК 298 К / 1 атм ≈ 13,87 л

Таким образом, при реакции соляной кислоты массой 100 грамм с карбонатом кальция выделяется примерно 13,87 литров углекислого газа.