Вычислите pH 0,2 М раствора сероводородной кислоты H2S, если известно что K(дис.)=1,1*10^-7
Вычислите pH 0,2 М раствора сероводородной кислоты H2S, если известно что K(дис.)=1,1*10^-7
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
H2S ⇌ H(+) + HS(-)
K(дис.) = [H(+)][HS(-)]/[H2S]
Поскольку в начальном растворе нет H(+), а HS(-) = H2S, то [H2S] = 0,2 М
K(дис.) = xx / (0,2-x) = 1,110^-7
Решив квадратное уравнение, найдем, что x ≈ 1,7*10^-4 М
pH = -log[H(+)] = -log(x) = -log(1,7*10^-4) ≈ 3,77
Таким образом, pH 0,2 М раствора сероводородной кислоты H2S составляет примерно 3,77.