Задание по химии Напишите уравнения электродных реакций и вычислите ЭДС
гальванического элемента, образованного сочетанием кадмиевого электрода
в растворе CdCl2, [Cd2+]=0,01 моль/л и цинкового электрода в растворе
ZnCl2, [Zn2+]=2∙10-2моль/л.
Задание по химии Напишите уравнения электродных реакций и вычислите ЭДС
гальванического элемента, образованного сочетанием кадмиевого электрода
в растворе CdCl2, [Cd2+]=0,01 моль/л и цинкового электрода в растворе
ZnCl2, [Zn2+]=2∙10-2моль/л.
гальванического элемента, образованного сочетанием кадмиевого электрода
в растворе CdCl2, [Cd2+]=0,01 моль/л и цинкового электрода в растворе
ZnCl2, [Zn2+]=2∙10-2моль/л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение электродных реакций:
На кадмиевом электроде происходит окисление Cd:
Cd -> Cd2+ + 2e-
На цинковом электроде происходит восстановление Zn:
Zn2+ + 2e- -> Zn
Составим уравнение реакции гальванического элемента:
Cd + Zn2+ -> Cd2+ + Zn
Теперь можно вычислить ЭДС гальванического элемента по формуле:
E = E°(Zn) - E°(Cd) = -0,76 V - (-0,40 V) = -0,36 V
Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента составляет -0,36 В.