Металлический электрод погружён в раствор его соли с определённой концентрацией. Заполните недостающие данные Металлический электрод погружён в раствор его соли с определённой
концентрацией. Заполните недостающие данные
металл: Zn, концентрация ионов металла в растворе : 0.1(М), форма нахождения металла в растворе Zn2+, Равновесный потенциал - ?
Металлический электрод погружён в раствор его соли с определённой концентрацией. Заполните недостающие данные Металлический электрод погружён в раствор его соли с определённой
концентрацией. Заполните недостающие данные
металл: Zn, концентрация ионов металла в растворе : 0.1(М), форма нахождения металла в растворе Zn2+, Равновесный потенциал - ?
концентрацией. Заполните недостающие данные
металл: Zn, концентрация ионов металла в растворе : 0.1(М), форма нахождения металла в растворе Zn2+, Равновесный потенциал - ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для металла Zn и ионов Zn2+ равновесный потенциал можно посчитать по формуле:
E° = E°(Zn2+/Zn) + 0.0592*log([Zn2+])
где E°(Zn2+/Zn) = -0.76 В (стандартный потенциал электрода Zn2+/Zn) и [Zn2+] = 0.1 М
Таким образом, подставляя значения в формулу, получаем:
E° = -0.76 + 0.0592log(0.1)
E° = -0.76 + 0.0592(-1)
E° = -0.76 - 0.0592
E° = -0.8192 В
Таким образом, равновесный потенциал для электрода Zn2+/Zn составляет -0.8192 В.