Для вычисления трех точек на кривой титрования необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что эта реакция происходит в соотношении 1:1, поэтому количество эквивалентов NaOH равно количеству эквивалентов HCl. Также известно, что молярность обоих растворов равна 0,05 Н.

Пусть V1 - объем гидроксида натрия, V2 - объем соляной кислоты. Тогда можно записать:

V1 0,05 = V2 0,05

Таким образом, три примерные точки на кривой титрования могут быть следующими:

Первая точка: V1 = 0 мл, V2 = 0 мл
На старте эксперимента оба раствора не взаимодействуют друг с другом.

Вторая точка: V1 = 30 мл, V2 = 30 мл
Когда к раствору гидроксида натрия добавлено 30 мл соляной кислоты, реакция протекает, и все ионы гидроксида натрия превращаются в натриевый хлорид.

Третья точка: V1 = 60 мл, V2 = 30 мл
Когда добавлено 60 мл гидроксида натрия $вдваразабольше,чемвсолянойкислоте$, протекает вторая стадия титрования с образованием избытка гидроксида натрия.