Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться таблицей стандартных термодинамических данных, где приведены значения стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий для каждого вещества.

Реакция: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Энтальпия реакции H⁰ = Σ$Продукты$ - Σ$Реактивы$

H⁰ = $$4\times H^0(CO2)+2\times H^0(H2O)$$ - $$2\times H^0(C2H2)+5\times H^0(O2)$$

H⁰ = $$4\times (-393.5)+2\times (-241.8)$$ - $$2\times 226.7+5\times 0$$

H⁰ = $$-1574-483.6$$ - $$453.4$$

H⁰ = -1556.6 кДж/моль

Энтропия реакции S⁰ = Σ$Продукты$ - Σ$Реактивы$

S⁰ = $$4\times S^0(CO2)+2\times S^0(H2O)$$ - $$2\times S^0(C2H2)+5\times S^0(O2)$$

S⁰ = $$4\times 213.7+2\times 188.7$$ - $$2\times 200.9+5\times 205$$

S⁰ = $$854.8+377.4$$ - $$401.8+1025$$

S⁰ = 1232.2 - 1426.8

S⁰ = -194.6 Дж/$моль\cdot К$

Таким образом, энтальпия реакции H⁰ = -1556.6 кДж/моль, а энтропия реакции S⁰ = -194.6 Дж/$моль\cdot К$.