Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии хлорида цинка и гидроксида калия, необходимо установить химическую реакцию между этими веществами.

Хлорид цинка (ZnCl2) реагирует с гидроксидом калия (KOH) по уравнению:

ZnCl2 + 2KOH -> Zn(OH)2 + 2KCl

Теперь определим, какие массы веществ будут участвовать в реакции:

Молярная масса ZnCl2 = 65.4г/моль
Молярная масса KOH = 56.1г/моль

Таким образом, в реакции участвуют следующие массы веществ:

40г ZnCl2 = 40 / 65.4 = 0.612 моль ZnCl2
20г KOH = 20 / 56.1 = 0.357 моль KOH

Исходя из уравнения реакции, одна моль ZnCl2 реагирует с 2 молями KOH. Таким образом, в данной реакции ZnCl2 ограничителем и вся его масса будет использована.

Молярная масса Zn(OH)2 = 99.4г/моль

Масса осадка Zn(OH)2, которая образуется при взаимодействии 40г ZnCl2 и 20г KOH, будет равна массе Zn(OH)2, образовавшейся из 40г ZnCl2:

Масса осадка Zn(OH)2 = 0.612 моль ZnCl2 * 99.4г/моль = 60.8г

Таким образом, масса осадка Zn(OH)2, который образуется при взаимодействии 40г хлорида цинка с 20г гидроксида калия, составит 60.8г.