Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо знать стандартные потенциалы электродов. По таблице стандартных потенциалов электродов:

E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В
E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 В

Так как окисление меди является реакцией с наибольшим стандартным потенциалом, то медь будет восстановлена, а цинк окислен.

Уравнение реакции будет следующим:

Cu²⁺(0,01 М) + Zn → Cu + Zn²⁺(0,001 М)

Суммарная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:

E = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn)
E = 0,34 В - (-0,76 В) = 1,10 В

Таким образом, ЭДС гальванического элемента, полученного путем погружения медного и цинкового электродов в раствор сульфатов меди и цинка, составляет 1,10 В.