Сначала напишем уравнение реакции между сульфатом железа$II$ FeSO4 и гидроксидом калия KOH:

FeSO4 + 2KOH -> Fe$OH$2 + K2SO4

Посмотрим на уравнение и найдем молярные массы веществ:

FeSO4: Fe - 55,8 g/mol, S - 32,1 g/mol, O - 16 g/mol
KOH: K - 39,1 g/mol, O - 16 g/mol, H - 1 g/mol

FeSO4 + 2KOH -> Fe$OH$2 + K2SO4
FeSO4: 55,8 + 32,1 + 416 = 151,8 g/mol
KOH: 39,1 + 16 + 1 = 56,1 g/mol
Fe$OH$2: 55,8 + 2$1+16$ = 89,8 g/mol
K2SO4: 2$39,1+32,1+4</em>16$ = 174,3 g/mol

Найдем количество вещества, соответствующее массе 5,6 г сульфата железа:

n = m/M
n = 5,6/151,8 = 0,037 моль

Теперь посчитаем, сколько массы образуется осадка гидроксида железа$II$ Fe$OH$2 при данной реакции:

FeSO4 + 2KOH -> Fe$OH$2 + K2SO4
Fe$OH$2: 89,8 g/mol
m = nM
m = 0,03789,8 = 3,33 г

Итак, масса осадка гидроксида железа$II$ Fe$OH$2, который образуется при взаимодействии 5,6 г сульфата железа$II$ с гидроксидом калия, составляет 3,33 г.