Задача по общей химии
При взаимодействии раствора сульфата бария массой 50 граммов При взаимодействии раствора сульфата бария массой 50 граммов и гидроксида натрия выпал белый творожестый осадок.
Определите массу образовавшегося осадка.
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

15 Янв 2022 в 19:40

87 +1

0

Helper · Answer 1

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между сульфатом бария и гидроксидом натрия:

BaSO4 + 2NaOH -> Ba $O H$ 2 + Na2SO4

Согласно уравнению, при реакции образуется осадок гидроксида бария $B a (O H) 2$ и растворится сульфат натрия $N a 2 SO 4$ .

Теперь найдем мольные массы соединений:
BaSO4 - 137.34 г/моль
NaOH - 39.997 г/моль
Ba $O H$ 2 - 171.34 г/моль

Найдем количество вещества сульфата бария:
n $B a SO 4$ = m/M = 50 г / 137.34 г/моль = 0.364 моль

Используя коэффициенты реакции, вычислим количество вещества гидроксида натрия:
n $N a O H$ = n $B a SO 4$ * 2 = 0.728 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка гидроксида бария:
m $B a (O H) 2$ = n $B a (O H) 2$ M = 0.364 моль 171.34 г/моль = 62.36 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида бария составляет 62.36 г.

Другие вопросы eva