Для рассчета титра $г/мл$ 5%-го раствора азотной кислоты используем формулу:
массовая доля = $грастворимоговещества/объемраствора$ * 100%

Так как мы имеем 200 мл 5%-го раствора азотной кислоты, то:
Масса азотной кислоты = 200 мл * 5% = 10 г

Теперь рассчитаем плотность этого раствора:
Плотность раствора = $массараствора/объемраствора$ = $10г/200мл$ = 0,05 г/мл

Ответ: титр 5%-го раствора азотной кислоты равен 0,05 г/мл

Для вычисления массы карбоната натрия в растворе, на титрование которого затрачено 15,75 мл 0,101 М раствора HCl, сначала найдем количество вещества HCl, которое было израсходовано на титрование:

n$HCl$ = C$HCl$ V$HCl$ = 0,101 М 15,75 мл = 1,5975 ммоль

Так как по уравнению реакции 1 моль HCl соответствует 1 моль Na2CO3, то количество миллимолей Na2CO3 равно 1,5975 ммоль.

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Масса Na2CO3 = n$Na2CO3$ M$Na2CO3$ = 1,5975 ммоль 105,99 г/моль = 169,971825 г

Ответ: масса карбоната натрия в растворе равна 169,972 г.