Для оценки изменения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Вант Гоффа:

k2/k1 = e^$Ea/R\ast (1/T1-1/T2)$

где k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно,
Ea - энергия активации реакции,
R - универсальная газовая постоянная,
T1 и T2 - температуры реакции.

Дано, что температурный коэффициент равен 3, что означает, что всякий раз, когда температура увеличивается в 3 раза, скорость реакции также увеличивается в 3 раза.

При повышении температуры с 30 до 50 градусов:

T1 = 30 + 273 = 303 К
T2 = 50 + 273 = 323 К

Теперь можем подставить значения в уравнение Вант Гоффа и узнать, во сколько раз изменится скорость реакции:

k2/k1 = e^$Ea/R\ast (1/303-1/323)$

После расчетов можно узнать, во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 до 50 градусов.