Для начала рассчитаем количество моль сульфата меди $II$:

m$CuSO4$ = 32,0 г
M$CuSO4$ = 63,5 + 232,1 + 416 = 159,5 г/моль
n$CuSO4$ = m$CuSO4$/M$CuSO4$ = 32,0/159,5 = 0,200 моль

Поскольку щелочь растворяет сульфат меди $II$ с образованием осадка, у нас есть следующее химическое уравнение:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Теперь рассчитаем массу осадка меди $II$ оксида после нагревания:

m$Cu(OH)2$ = 14,72 г

M$Cu(OH)2$ = 63,5 + 216 + 21 = 97,5 г/моль

n$Cu(OH)2$ = m$Cu(OH)2$/M$Cu(OH)2$ = 14,72/97,5 = 0,151 моль

С уравнением реакции выше, видно, что каждый моль осадка меди $II$ оксида соответствует одному молю альдегида. Следовательно, количество моль альдегида также составляет 0,151 моль.

Теперь рассчитаем массу молекулы альдегида:

m$альдегид$ = 6,88 г

m$альдегид$ * 0,151 моль = 6,88 г
m$альдегид$ = 6,88 г / 0,151 = 45,7 г/моль

Теперь найдем возможные молекулярные формулы альдегида. Наиболее вероятные молекулярные массы альдегидов включают 45 или 46 г/моль. Примеры таких альдегидов включают метилальдегид $формальдегид$ и пропиональдегид. Для более точного определения структурной формулы требуется более подробная информация о реакции и образовавшемся продукте.