Помощь в химии Вычислите электродный потенциал водородного электрода в растворе с молярной концентрацией ионов водорода равной 0.01 моль/л при температуре 25°
Для вычисления электродного потенциала водородного электрода в данном случае воспользуемся уравнением Нернста:
E = E° - 0.0592/n0.0592/n0.0592/n * logH+H+H+
Где: E = электродный потенциал водородного электрода E° = стандартный электродный потенциал водородного электрода равен0Vравен 0 Vравен0V
n = число переносимых электронов дляводородногоэлектродаn=2для водородного электрода n = 2дляводородногоэлектродаn=2H+H+H+ = концентрация ионов водорода в растворе 0.01моль/л0.01 моль/л0.01моль/л
Подставляем значения в уравнение:
E = 0 - 0.0592/20.0592/20.0592/2 * log0.010.010.01
E = -0.0296 log0.010.010.01
E = -0.0296 −2-2−2 = 0.0592 V
Таким образом, электродный потенциал водородного электрода в растворе с концентрацией ионов водорода 0.01 моль/л при температуре 25° составляет 0.0592 V.
Для вычисления электродного потенциала водородного электрода в данном случае воспользуемся уравнением Нернста:
E = E° - 0.0592/n0.0592/n0.0592/n * logH+H+H+
Где:
E = электродный потенциал водородного электрода
E° = стандартный электродный потенциал водородного электрода равен0Vравен 0 Vравен0V n = число переносимых электронов дляводородногоэлектродаn=2для водородного электрода n = 2дляводородногоэлектродаn=2 H+H+H+ = концентрация ионов водорода в растворе 0.01моль/л0.01 моль/л0.01моль/л
Подставляем значения в уравнение:
E = 0 - 0.0592/20.0592/20.0592/2 * log0.010.010.01
E = -0.0296 log0.010.010.01 E = -0.0296 −2-2−2 = 0.0592 V
Таким образом, электродный потенциал водородного электрода в растворе с концентрацией ионов водорода 0.01 моль/л при температуре 25° составляет 0.0592 V.