Решение задачи по химии Определи объём %70% азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл, которая может быть получена окислением 44,8 л аммиака.
Запиши в поле ответа целое число в миллилитрах без указания единиц измерения.
Решение задачи по химии Определи объём %70% азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл, которая может быть получена окислением 44,8 л аммиака.
Запиши в поле ответа целое число в миллилитрах без указания единиц измерения.
Запиши в поле ответа целое число в миллилитрах без указания единиц измерения.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нужно рассчитать количество азотной кислоты, которое можно получить из 44,8 л аммиака, затем найти объём этой кислоты с концентрацией 70%.
Основная реакция окисления аммиака до азотной кислоты:
4NH3 + 5O2 -> 4HNO3 + 6H2O
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Переведем объем аммиака в моль:
44,8 л аммиака * (1 моль / 22,4 л) = 2 моль NH3
Исходя из коэффициентов реакции, 2 моль аммиака соответствуют 2 моль азотной кислоты.
Масса азотной кислоты:
2 моль * 63 г/моль = 126 г
Теперь рассчитаем объём 70% азотной кислоты с плотностью 1,4 г/мл:
Масса раствора = 126 г / 0,7 = 180 г
Объем раствора = 180 г / 1,4 г/мл = 128,57 мл
Ответ: 128 (мл)