Задача по химии. Алюминий массой 3.4г окисляется кислородом с образованием оксида алюминия. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.
Со всеми решениями
Задача по химии. Алюминий массой 3.4г окисляется кислородом с образованием оксида алюминия. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.
Со всеми решениями
Со всеми решениями
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
m(Al) = 3.4 г
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 3.4 г / 27 г/моль = 0.126 моль
Найдем количество моль кислорода, необходимого для окисления алюминия в соответствии с уравнением реакции:4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Коэффициент соединения кислорода в реакции равен 3, поэтому количество моль кислорода равно:
Вычислим массу теоретически образованного оксида алюминия:n(O2) = n(Al) (3/4) = 0.126 моль (3/4) = 0.0945 моль
M(Al2O3) = 27 г/моль (Al) + 16 г/моль (O) * 3 = 101 г/моль
m(Al2O3) = n(Al) M(Al2O3) = 0.126 моль 101 г/моль = 12.726 г
Рассчитаем массу полученного оксида, учитывая практический выход:m(Al2O3) = 12.726 г * 95% = 12.0897 г
Ответ: масса полученного оксида алюминия составляет 12.0897 г.