Для решения данной задачи, нам необходимо сначала вычислить массу серы, которая содержится в 100 кг пирита.

100 кг * 0,12 = 12 кг серы

Далее, необходимо вычислить количество молей серы:

m $г$ = M $г/моль$ * n $моль$,

где M $молярнаямассасеры$ = 32 г/моль

n = 12 кг / 32 г/моль = 0,375 моль

Так как известно, что при избытке кислорода сернистый газ образуется в соотношении 1:1 $1мольсерыобразует1мольSO2$, то имеем, что количество молей сернистого газа равно 0,375 моль.

Объем сернистого газа можно рассчитать по формуле:

V = n * V0,

где n - количество молей, V0 - объем газа при н.у. $22,4л/моль$.

V = 0,375 моль * 22,4 л/моль = 8,4 л.

Итак, объем сернистого газа, полученного при обжиге 100 кг пирита, составляет 8,4 л.