Для решения данной задачи нужно определить химическую реакцию между карбонатом натрия $Na2CO3$ и хлоридной кислотой $HCl$:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа $CO2$. Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль, следовательно, в 15 гр карбоната натрия содержится:

n = m/M = 15/105,99 = 0,1413 моль

Таким образом, при реакции выделяется 0,1413 моль углекислого газа объемом:

V = nVm = 0,141322,4 = 3,16 л

Итак, объем газа, выделившегося при взаимодействии 15 г карбоната натрия с хлоридной кислотой, составляет 3,16 л.