Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество вещества карбоната кальция, которое будет растворено в избытке соляной кислоты, и затем вычислить массу образовавшейся воды.

Сначала определим количество вещества карбоната кальция в 730 г 15%-ного раствора:
Масса CaCO3 = 730 г * 0.15 = 109.5 г

Молярная масса карбоната кальция: CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3$16.00г/моль$ = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = 109.5 г / 100.09 г/моль ≈ 1.094 моль

Поскольку соляная кислота является избытком, то реакция протекает до конца, и весь CaCO3 превращается в растворимые ионы. Это означает, что образуется 1 моль ионов Ca2+ и 2 моля ионов HCO3-:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из одного моля CaCO3 образуется один моль H2O, таким образом, масса образовавшейся воды будет равна:
Молярная масса H2O = 18.02 г/моль
Масса H2O = 1.094 моль * 18.02 г/моль ≈ 19.72 г

Итак, масса воды, которая образуется при действии на избыток карбоната кальция 730 г 15%-ного раствора соляной кислоты, равна примерно 19.72 г.