Масса марганцовки $MnO2$= 3,16 г

Молярная масса марганцовки $MnO2$ = 86,94 г/моль $массаатомамарганца+массаатомакислорода$

Масса кислорода в марганцовке $O$= 16,00 г/моль

Масса марганцевого атома $Mn$ = $MnO2$ - $O$ = 3,16 г - 2*$16,00г$ = 3,16 г - 32,00 г = 54,94 г

Объем кислорода при н.у. = 22,4 л/моль

Количество вещества кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 16,00 г / 16,00 г/моль = 1 моль

Количество вещества кислорода в марганцовке = 1 моль $таккакмолярнаямассакислородавмарганцовке32,00г/моль$

Масса и количество вещества оксида марганца $IV$ образующегося при разложении 3,16 г марганцовки:

Масса оксида марганца $MnO2$ образующегося = 3,16 г

Количество вещества оксида марганца $MnO2$ образующегося = масса / молярная масса = 3,16 г / 86,94 г/моль ≈ 0,036 моль

Таким образом, при разложении 3,16 г марганцовки образуется 1 моль кислорода, 0,036 моль оксида марганца $IV$ и 54,94 г марганцевого атома.