Дано:
m$H2SO4$ = 2,8230 г
V1 = 1000,20 мл
V2 = 25,06 мл
a$NaOH$ = 0,1012 н
V$NaOH$ = 13,22 мл

Находим мольную массу серной кислоты $H2SO4$:
M$H2SO4$ = 21 + 32 + 416 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Находим количество вещества серной кислоты:
n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 2,8230 г / 98 г/моль = 0,02885 моль

Находим количество вещества NaOH:
n$NaOH$ = a V$NaOH$ = 0,1012 н 13,22 мл = 0,01337 моль

Находим эквивалентность реакции между H2SO4 и NaOH:
1 моль H2SO4 + 2 моль NaOH -> 2 моль H2O + Na2SO4

n$H2SO4$ = n$NaOH$/2

0,02885 моль = n$NaOH$/2
n$NaOH$ = 2 * 0,02885 = 0,0577 моль

Находим массу NaOH:
m$NaOH$ = n$NaOH$ M$NaOH$ = 0,0577 моль 40 г/моль = 2,308 г

Ответ: Масса гидроксида натрия, использованного для нейтрализации технической серной кислоты, равна 2,308 г.