1.Сколько грамм соли образуется при взаимодействии раствора серной кислоты, содержащей 15 г кислоты, с раствором хлорида бария? 2.Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 5 г калия с водой. 3.Сколько г оксида алюминия потребуется для получения 50 грамм нитрата алюминия?
1.Сколько грамм соли образуется при взаимодействии раствора серной кислоты, содержащей 15 г кислоты, с раствором хлорида бария? 2.Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 5 г калия с водой. 3.Сколько г оксида алюминия потребуется для получения 50 грамм нитрата алюминия?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Для реакции калия с водой нам нужно уравнение реакции:Масса серной кислоты = 15 г
Масса хлорида бария = масса серной кислоты = 15 г
Масса бария = молярная масса BaCl2 = 137,3 г/моль
Масса серы, образующейся в реакции = 15 г
Масса бария серы = масса бария (масса серы / молярная масса серы) = 15 (15 / 98) = 2,3 г
2K + 2H2O -> 2KOH + H2
Молярная масса калия K = 39,1 г/моль
Для получения нитрата алюминия нам нужно уравнение реакции:Моль калия = масса калия / молярная масса = 5 г / 39,1 г/моль
Объем водорода выделяется в стандартных условиях:
1 моль газа при стандартных условиях занимает 22,4 л
Объем газа = 2 (5 г / 39,1 г/моль) 22,4 л/моль
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
Молярная масса оксида алюминия Al2O3 = 101,96 г/моль
Масса оксида алюминия = 50 г
Масса нитрата алюминия = масса оксида алюминия = 50 г
Молярная масса нитрата алюминия = 213,01 г/моль
Масса оксида алюминия = молярная масса Al2O3 (масса нитрата алюминия / молярная масса нитрата алюминия) = 101,96 (50 / 213,01) = около 24 г.