Используя данное уравнение реакции, определите, какая масса основания потребуется для нейтрализации 0,66 моль кислоты!
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Используя данное уравнение реакции, определите, какая масса основания потребуется для нейтрализации 0,66 моль кислоты!
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1 моль кислоты HNO3 соответствует 1 моль основания Mg(OH)2 по уравнению.
Следовательно, 0,66 моль HNO3 потребуется 0,66 моль Mg(OH)2.
Молярная масса Mg(OH)2 = 24,31 (Mg) + 215,999 (O) + 21,00794 (H) = 58,31988 г/моль
Таким образом, масса Mg(OH)2, необходимая для нейтрализации 0,66 моль HNO3, равна 0,66 моль * 58,31988 г/моль = 35,59 г.
Итак, для нейтрализации 0,66 моль кислоты HNO3 понадобится 35,59 г основания Mg(OH)2.