Для определения объемов газов, образующихся при электролизе, необходимо знать молярную массу вещества и знать уравнение электролиза.

Молярная масса фторида натрия $NaF$ равна 41 г/моль. При электролизе раствора фторида натрия на аноде образуется хлор и кислород, а на катоде - натрий и водород.

Уравнения электролиза:
На аноде: 2F^- -> F2 + 2e^-
На катоде: 2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-

В данном случае молярная масса NaF - 41 г/моль.
Масса NaF = 4.2 г
Количество вещества NaF:
n = m/M
n = 4.2 г / 41 г/моль ≈ 0.102 моль

Так как в уравнениях образуются 2 мол электронов, на аноде образуется 0.204 моль газа $F2+O2$, а на катоде образуется 0.204 моль газа $H2$.

Объем газа можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n * 22.4 л/моль

Объем газа на аноде:
V$анод$ = 0.204 моль * 22.4 л/моль = 4.57 л

Объем газа на катоде:
V$катод$ = 0.204 моль * 22.4 л/моль = 4.57 л

Таким образом, объем газов на аноде и катоде при электролизе 4.2 г раствора фторида натрия составляет 4.57 л.