Для определения изменения скорости реакции при изменении температуры, используем уравнение Аррениуса:

k = A * exp$-Ea/RT$

где:
k - константа скорости реакции
A - преэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная
T - абсолютная температура

Поскольку у нас имеется фактор изменения температуры в 3 раза, то у нас будет увеличение скорости реакции. Для того чтобы определить во сколько раз увеличится скорость реакции, можно воспользоваться выражением:

k2 / k1 = $A<em>exp(-Ea/RT2)$ / $A</em>exp(-Ea/RT1)$

k2 / k1 = exp$-Ea/R\ast (1/T2-1/T1)$

где k2 и T2 - скорость реакции и температура после изменения, k1 и T1 - скорость реакции и температура до изменения.

Таким образом, в итоге можно определить во сколько раз увеличится скорость реакции при снижении температуры с 70 C до 40 C при температурном коэффициенте 3.