Для расчета массы серной кислоты $H2SO4$ необходимо знать молярную массу этого вещества, которая составляет 98 г/моль.

Сначала найдем концентрацию серной кислоты в растворе:
pH = -log$$H+$$ $$H+$$ = 10^$-pH$ $$H+$$ = 10^$-2$ = 0.01 М

Так как серная кислота полностью диссоциирована и натрия в растворе нет, то соотношение между концентрациями и молярными количествами следующее:
n$H2SO4$ = n$H+$

Объем раствора 400 мл = 0.4 л
n$H2SO4$ = CV = 0.01 М 0.4 л = 0.004 моль

Теперь рассчитаем массу серной кислоты:
m$H2SO4$ = n$H2SO4$ M$H2SO4$ = 0.004 моль 98 г/моль = 0.392 г

Итак, для приготовления 400 мл раствора серной кислоты с рН = 2 необходимо 0.392 г серной кислоты.