Для начала найдем количество молей соляной кислоты и гидроксида натрия, которые были смешаны в реакционной смеси:

n$HCl$ = C$HCl$ V$HCl$ = 0,5 25 * 10^$-3$ = 0,0125 моль

n$NaOH$ = C$NaOH$ V$NaOH$ = 0,5 10 * 10^$-3$ = 0,005 моль

Так как реагенты реагируют в эквимолярных количествах по уравнению реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

То количество оставшейся кислоты равно разности количества начальной кислоты и количества щелочи:

n$HCl$ = 0,0125 - 0,005 = 0,0075 моль

Объем полученного раствора после добавления воды составляет 25 + 10 + 40 = 75 мл = 0,075 л

Следовательно, концентрация кислоты в полученном растворе будет равна:

C$HCl$ = n$HCl$ / V$общ$ = 0,0075 / 0,075 = 0,1 М

Так как кислота является сильным электролитом и до добавления воды реакция полностью протекала, то pH раствора после добавления воды равен пKw$вода$ - pK$HCl$:

pH = 14 - pK$HCl$ = 14 - $-log(0,1)$ ≈ 1

Полученный раствор будет кислым с pH примерно 1.