В данном случае одним из возможных вариантов реакции между хромом и концентрированной серной кислотой может быть следующая:

Cr + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O

Для того чтобы выполнить балансировку реакции по методу электронного баланса, нужно вначале определить изменения в степени окисления для каждого элемента.

В этой реакции хром переходит из состояния 0 в состояние +3, а сера из +6 в +4.

Затем можно составить уравнения полуреакций для окислителя и восстановителя:

1) Окислительная полуреакция:
Cr -> Cr^3+
2) Восстановительная полуреакция:
SO4^2- -> SO2

Теперь можно сбалансировать уравнения, учитывая изменения в степени окисления:

1) Cr -> Cr^3+
3e-

2) 2SO4^2- + 6e- -> 2SO2

Теперь объединяем обе полуреакции, чтобы получить окончательное уравнение:

Cr + 2SO4^2- -> Cr2(SO4)3 + SO2

Таким образом, оксидационно-восстановительная реакция между хромом и концентрированной серной кислотой можно записать следующим образом:

Cr + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O