Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Первым делом найдем количество вещества цинка, прореагировавшего с серной кислотой:

m(Zn) = 130 г
M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка дает один моль водорода, следовательно, количество водорода будет равно количеству вещества цинка:

n(H₂) = 2 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния для идеального газа:

V = n * Vm

где Vm = 22.4 л/моль - молярный объем при н.у.

V = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Объем водорода, полученного в результате реакции между 130 г цинка и серной кислотой, равен 44.8 л.