Сначала найдем количество вещества алюминия:

m$Al$ = 2.7 г
M$Al$ = 26.98 г/моль

n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь найдем количество вещества HCl:

m$HCl$ = 50 г * 0.15 = 7.5 г
M$HCl$ = 36.46 г/моль + 1.01 г/моль = 37.46 г/моль

n$HCl$ = m$HCl$ / M$HCl$ = 7.5 г / 37.46 г/моль ≈ 0.2 моль

Теперь найдем количество водорода, которое выделится при реакции:

3HCl + Al -> AlCl3 + 3/2H2

Из уравнения реакции видно, что 3 моль хлороводорода выделяются на каждую моль алюминия.

n$H2$ = 3/2 n$Al$ = 3/2 0.1 моль = 0.15 моль

Найдем объем водорода при нормальных условиях $0°C,1атм$:

V$H2$ = n$H2$ 22.4 л/моль = 0.15 моль 22.4 л/моль ≈ 3.36 л

Таким образом, выделится около 3.36 л водорода в процессе взаимодействия 2.7 г алюминия с 50 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей HCl 15%.