А) Для вычисления количества вещества угольной кислоты, которая вступила в реакцию, нужно использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции: Zn + H2CO3 -> ZnCO3 + H2
Молярная масса угольной кислоты $H2CO3$ = 62 г/моль
Молярная масса цинка $Zn$ = 65 г/моль

Найдем количество вещества цинка:
n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед угольной кислотой равен 1.
Следовательно, количество вещества угольной кислоты, которая вступила в реакцию, также равно 0,2 моль.

Ответ: А) 0,2 моль угольной кислоты.

Б) Объем водорода, выделившегося в результате реакции, можно найти по уравнению идеального газа: V = n * Vm

По таблице известно, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях $0°Cи1атм$ объем в 22,4 л.

Таким образом, V$H2$ = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: Б) 4,48 л водорода.

В) Для вычисления массы соли, образовавшейся в результате реакции, нужно использовать уравнение реакции и мольную массу соли $ZnCO3$.

Молярная масса соли $ZnCO3$ = 125,4 г/моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль соли. Таким образом, количество молей соли равно 0,2 моль.

Масса соли: m$ZnCO3$ = n$ZnCO3$ M$ZnCO3$ = 0,2 моль 125,4 г/моль = 25,08 г

Ответ: В) 25,08 г соли.