Реакция разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка с константой скорости равной 2,2·10-5 Реакция разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка с константой скорости равной 2,2·10-5 с-1 при температуре 320 К. Какая доля исходного количества вещества А разложится при этой температуре за 90 минут?
Реакция разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка с константой скорости равной 2,2·10-5 Реакция разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка с константой скорости равной 2,2·10-5 с-1 при температуре 320 К. Какая доля исходного количества вещества А разложится при этой температуре за 90 минут?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение кинетики первого порядка:
ln[A]t/[A]0[A]t/[A]0[A]t/[A]0 = -kt,
где AAAt - концентрация вещества A в момент времени t, AAA0 - начальная концентрация вещества A, k - константа скорости реакции, t - время.
Мы знаем, что k = 2,2·10-5 с-1, t = 90 мин = 5400 с. Нам нужно найти AAAt/AAA0.
ln[A]t/[A]0[A]t/[A]0[A]t/[A]0 = -2,2·10-5 * 5400,
ln[A]t/[A]0[A]t/[A]0[A]t/[A]0 = -0,1188,
AAAt/AAA0 = e^-0,1188 = 0,888.
Итак, за 90 минут при температуре 320 К разложится примерно 88,8% исходного количества вещества А.