Для ответа на этот вопрос нужно провести расчет массовой доли железа в каждом из соединений.

Сульфид железа $II$ – FeS
Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль
Массовая доля железа в FeS: $55,85г/моль/87,91г/моль$ * 100 ≈ 63,5%

Оксид железа $II$ – FeO
Молярная масса FeO = 55,85 г/моль + 16,00 г/моль = 71,85 г/моль
Массовая доля железа в FeO: $55,85г/моль/71,85г/моль$ * 100 ≈ 77,8%

Из расчетов видно, что оксид железа $II$ богаче железом, так как его массовая доля железа составляет 77,8%, в то время как в сульфиде железа $II$ – 63,5%.