Превращения:
Натрий $Na$ + Кислород $O2$ → Оксид натрия $Na2O$ - тип реакции: образования
2Na + O2 → Na2O

Оксид натрия $Na2O$ + Вода $H2O$ → Гидрооксид натрия $NaOH$ - тип реакции: разложения
Na2O + H2O → 2NaOH

Гидрооксид натрия $NaOH$ + Оксид железа $III$ $Fe2O3$ → Гидрооксид железа $III$ + Натрий оксид $Na2O$ - тип реакции: обмена
2NaOH + Fe2O3 → 2Fe$OH$3 + Na2O

Гидрооксид железа $III$ $Fe(OH)3$ → Оксид железа $III$ $Fe2O3$ + Вода $H2O$ - тип реакции: разложения
2Fe$OH$3 → Fe2O3 + 3H2O

Кислоту можно распознать, используя лакмусовую бумагу. Если она окрасится в красный цвет, то раствор кислотный. Для распознавания щелочи можно использовать фенолфталеин - если он окрасится в розовый цвет, то раствор щелочной.

Сначала составим уравнение химической реакции нейтрализации:
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
Теперь посчитаем количество вещества в реакции:
n$KOH$ = m/M = 20 г / 56 г/моль = 0,357 моль
Так как молей калия и серы в серной кислоте в реакции соответствует 1:1, то для нейтрализации 0,357 моль KOH потребуется 0,357 моль H2SO4.
Масса серной кислоты: m = nM = 0,357 моль 98 г/моль = 34,86 г

Для расчета определим молекулярные массы веществ:
M$S$ = 32 г/моль
M$Fe$ = 56 г/моль

Сульфид железа $II$ $FeS$ - M$FeS$ = M$Fe$ + M$S$ = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/мольОксид железа $II$ $FeO$ - M$FeO$ = M$Fe$ + 16 г/моль = 56 г/моль + 16 г/моль = 72 г/моль

Сульфид железа $II$ богаче железом, так как его молекулярная масса больше: 88 г/моль > 72 г/моль.