Для решения этой задачи, сначала нужно определить концентрацию H2SO4 в литре раствора. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Тогда количество молей H2SO4 в 1 литре раствора равно:
$$
\frac{1.96 \ г}{98\frac{г}{моль}} = 0.02\ моль
$$

Так как в задаче дано 1 литр раствора, то концентрация H2SO4 будет равна 0.02 М.

Теперь можем найти pH раствора, используя формулу:
$$
pH = -\log[H^+]
$$

Учитывая, что H2SO4 диссоциирует на 2 молекулы H+, имеем:
$$
[H^+] = 2 * 0.02 = 0.04 \ М
$$

Теперь вычислим pH:
$$
pH = -\log(0.04) \approx 1.40
$$

Итак, pH данного раствора примерно равен 1.40.