Сначала найдем молекулярные массы соединений:

молекулярная масса магния $Mg$ = 24 г/мольмолекулярная масса меди $Cu$ = 63,5 г/мольмолекулярная масса азотной кислоты $HNO3$ = 63 г/моль

Теперь составим химическое уравнение реакции:

Mg + HNO3 → Mg$NO3$2 + H2

Теперь найдем количество вещества магния и меди:

n$Mg$ = m$Mg$ / M$Mg$ = 13 г / 24 г/моль ≈ 0,54 моль
n$Cu$ = m$Cu$ / M$Cu$ = 14 г / 63,5 г/моль ≈ 0,22 моль

Так как азотная кислота двуосновная кислота, то для реакции с магнием и медью нужно в два раза больше моль азотной кислоты, чем моль магния и меди. Следовательно, количество вещества HNO3 будет равно 2 * $0,54моль+0,22моль$ = 1,52 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

m$Mg(NO3)2$ = n$Mg(NO3)2$ M$Mg(NO3)2$ = 1,52 моль $24+14+16<em>3$ г/моль = 1,52 моль 148 г/моль ≈ 224,96 г

Итак, масса образовавшейся соли $нитратамагния$ равна примерно 224,96 г.