Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию превращения гидроксида меди в гидроксид тетраамин меди:

Cu$OH$₂ + 4NH₃ → Cu$N{H}_3$₄$OH$₂

Сначала найдем молярную массу гидроксида меди:

Cu = 63,5 г/моль
O = 16,0 г/моль
H = 1,0 г/моль

M$Cu(OH{)}_2$ = 63,5 + 2*$16,0+1,0$ = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида меди, которое у нас есть:

n = m/M = 0,9 г/97,5 г/моль = 0,0092 моль

Так как моль реагента Cu$OH$₂ соотносится с молью аммиака NH₃ как 1:4, нам нужно в 4 раза больше моль аммиака, чем моль гидроксида меди. Таким образом, количество моль аммиака равно:

n$N{H}_3$ = 4n = 40,0092 = 0,0368 моль

Теперь найдем молярную массу аммиака NH₃:

N = 14,0 г/моль
H = 1,0 г/моль

M$N{H}_3$ = 14,0 + 3*$1,0$ = 14,0 + 3,0 = 17,0 г/моль

Наконец, найдем массу аммиака, которую нам нужно для реакции:

m$N{H}_3$ = n$N{H}_3$ M$N{H}_3$ = 0,0368 моль 17,0 г/моль = 0,6256 г

Таким образом, для превращения 0,9 гидроксида меди массой 0,9 г в гидроксид тетраамин меди необходимо 0,6256 г аммиака.